TD1-EX1-Défaut de masse
On prend la réaction nucléaire de l'hydrogène qui se transforme en hélium
2H + 2 neutrons + 2 électrons ----> He
On demande de calculer la perte de masse qui a lieu lors de cette réaction, d'abord pour un atome, puis pour une mole.
Multiplier la masse en uma de H par 2 puis additionner la masse du neutron X2, puis la masse des électrons X2
2x1,00746 + 2x1,00886 = 2x0,00054 = 4,03372
A ce résultat on enlève la masse en uma de He qui est 4,00260
résultat : 0,03112 qui est le défaut de masse
La réaction H donne He induit une perte de masse qui se transforme en énergie.
Pour une mole, multiplier par le nombre d'Avogadro (6 10p23 atomes)
résultat 174,569 10p23 M e-volt
Attention, le résultat est en Méga électron volts, donc conversion en volt puis en joules.
Résultat 279,31 10p10 joules
On veut appliquer cette énergie au fonctionnement d'une lampe de 100 watts.
un kilowatt/heure = 3,6 10p6 joules, donc on divise le résultat par ça, puis encore par 1000 pour avoir des watts.
résultat : 77,58 10p7 watts/heure
Pour l'ampoule de 100 watts, et la durée possible de son utilisation, on divise par cent et on trouve
77,58 10p5 heures
c'est-à-dire 884 ans.
Conclusion : une seule mole d'hydrogène (c'est-à-dire un gramme !) se transformant en hélium fournit l'énergie nécessaire à une ampoule de 100 watts pendant 884 ans.
(c'est pas mal^^)
2H + 2 neutrons + 2 électrons ----> He
On demande de calculer la perte de masse qui a lieu lors de cette réaction, d'abord pour un atome, puis pour une mole.
Multiplier la masse en uma de H par 2 puis additionner la masse du neutron X2, puis la masse des électrons X2
2x1,00746 + 2x1,00886 = 2x0,00054 = 4,03372
A ce résultat on enlève la masse en uma de He qui est 4,00260
résultat : 0,03112 qui est le défaut de masse
La réaction H donne He induit une perte de masse qui se transforme en énergie.
Pour une mole, multiplier par le nombre d'Avogadro (6 10p23 atomes)
résultat 174,569 10p23 M e-volt
Attention, le résultat est en Méga électron volts, donc conversion en volt puis en joules.
Résultat 279,31 10p10 joules
On veut appliquer cette énergie au fonctionnement d'une lampe de 100 watts.
un kilowatt/heure = 3,6 10p6 joules, donc on divise le résultat par ça, puis encore par 1000 pour avoir des watts.
résultat : 77,58 10p7 watts/heure
Pour l'ampoule de 100 watts, et la durée possible de son utilisation, on divise par cent et on trouve
77,58 10p5 heures
c'est-à-dire 884 ans.
Conclusion : une seule mole d'hydrogène (c'est-à-dire un gramme !) se transformant en hélium fournit l'énergie nécessaire à une ampoule de 100 watts pendant 884 ans.
(c'est pas mal^^)