L\'Insoluble

L\'Insoluble

TD1-EX 2,3 et 4 : masse atomique-isotopes

Ex2

L'oxyde de formule AL203 contient 52,9% d'aluminium en masse. Calculer la masse atomique de l'aluminium, celle de l'oxygène étant supposée connue.

Je ne sais pas si c'est très orthodoxe, mais je me dis juste que l'élément entier est
AL2 O3, 52,9% d'aluminium signifie donc que pour cent grammes/mole on aura 52,9 grammes/mole. Or, il y a deux atomes (Al2). Il suffit donc de diviser par deux.

Résultat, masse atomique de l'aluminium : 26,45 grammes.



Ex3

Rapport des isotopes entre eux.

Le carbone contient 2 isotopes C12 et C13. Quel est le poids atomique du carbone naturel?

carbone 12 masse 12,0000 uma abondance 98,9%
carbone 13 masse 13,0034 uma abondance 1,1%

on écrit donc :

( (12 x 98,9) + (13,0034 x 1,1) )/ 100 = 12,0110374


Ex4

Rapport des isotopes entre eux, même exercice mais à l'envers.

le bore a deux isotopes :

isotope 1, masse 10,013 uma      abondance?
isotope 2, masse 11,009 uma      abondance?

masse atomique du bore naturel : 10,811 uma


je pose X et Y les pourcentages respectifs des abondances des isotopes et j'ai :

(1)  X+Y= 100
(2)  10,013X + 11,009Y = 10,811x100

résultats du système d'équations

X = 19,87%

Y= 80,13%










03/12/2010
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